Com anomenar compostos iònics

Content

• etapes
• Mètode 1 Anomena els compostos iònics binaris
• Mètode 2 Anomenem compostos que contenen un metall de transició
• Mètode 3 Anomenem compostos que contenen un ió poliatòmic

Els compostos iònics consisteixen en ions metàl·lics (cations) i dions no iònics negatius (anions). Per trobar el nom d’un compost iònic, primer heu de trobar el nom del no metall (element de la mà dreta) amb el sufix correcte (-ure, ate ...), després el del metall combinat (element esquerre), però sense sufix. Pel que fa als compostos amb metalls de transició, la regla continua essent la mateixa, amb algunes petites variants.

etapes

Mètode 1 Anomena els compostos iònics binaris

1. 
   

   
   Consulteu la taula periòdica dels elements. Tots els elements químics coneguts es troben en una taula periòdica. Un compost iònic binari està format per un metall (catió) i un no metàl·lic (anió). No es tracta d’una generalitat, però els elements capaços de guanyar electrons (anions) es troben més aviat a la dreta de la taula, els cations, més aviat a l’esquerra. Els metalls són més aviat a l'esquerra i al centre de la taula.
   • Els anions pertanyen més sovint als grups 15, 16 o 17 de la taula periòdica. Les diferents famílies d’elements estan marcades per colors explicats en llegenda.
   • Si no teniu aquesta taula a mà, la trobareu fàcilment a Internet, per exemple en aquest lloc.

2. 
   

   
   
   
   Introduïu la fórmula del compost iònic amb el nom desconegut. Suposem que se li demana que doneu el nom del compost iònic de fórmula NaCl. En funció de les circumstàncies, en curs, ho escriureu a la vostra llibreta o al tauler.
   • Aquest exemple és ben conegut, però permet comprendre el principi de la nomenclatura: NaCl només té dos ions i no conté metall de transició.

3. 
   

   
   Introduïu el nom del metall. La segona part del nom del compost és en realitat el nom del metall, l’element que arriba primer a la fórmula, l’element carregat positivament (catió). Aquest metall va precedit de la paraula de (Clorur de de de sodi). A la taula d'elements periòdics trobareu que el símbol na és el del sodi, de manera que se situa en segon lloc.
   • La regla és immutable: el nom del metall sempre està en segona posició, mentre que el seu símbol es troba primer en la fórmula.

4. 
   

   
   
   
   introduïu el nom del no metall amb un sufix. En el cas d’un anió simple, heu d’afegir -ure a l’arrel de l’element. En el nostre exemple, tenim llança Clel compost és un clorUreperquè Cl és clor. De vegades és una mica més complex: per tant, quan hi ha en joc el lazote, no parlem d’azida, sinó de nitrur.
   • El principi de denominació per a moltes Danions segueix sense ser modificat. Així, en qualsevol compost iònic que contingui fòsfor, tindrà un fòsfor de ... i si hi ha liode, a iode de ...

5. 
   

   
   Assembleu en l'ordre correcte els noms de lanion i cation. Un cop trobats els noms de les dues parts del compost iònic, esteu més lluny de l’objectiu. S'han de reunir en ordre d'anició, que per NaCl donarà la clorur de sodi .

6. 
   

   
   Pràctica amb altres compostos iònics simples. Acabem de veure el conegut cas del clorur sòdic, però hi ha molts altres compostos d’aquest tipus. Alguns s’han de conservar per servir de models per a compostos que es troben amb menys freqüència. Amb aquests compostos, no cal tenir en compte el nombre de dions implicats. Com a exercicis, intenteu trobar els noms dels compostos següents (la resposta és visible si seleccioneu l'espai buit després del signe "="):
   • Li₂S = sulfur de liti
   • ag₂S = sulfur de plata
   • MgCl₂ = clorur de magnesi

Mètode 2 Anomenem compostos que contenen un metall de transició

1. 
   

   
   Introduïu la fórmula del compost iònic. Prenem com a exemple el compost que té la fórmula: Fe₂O₃. Els metalls de transició es troben a la part central de la taula periòdica i a les quatre línies, trobareu, per exemple, platí, or, zirconi ... Per trobar el nom del compost, haureu de tenir en compte la seva càrrega, va informar per un número romà.
   • Els compostos metàl·lics de transició són sempre una mica més delicats per anomenar-los, ja que el nombre d'oxidació (càrrega) d'aquests poden variar segons la reacció.

2. 
   

   
   Determineu la càrrega metàl·lica del lleó. Si el metall en joc pertany com a mínim al grup 3 de la taula periòdica, haureu d’estar preocupats pel seu nombre d’oxidació. La làmina de llança amb què s’associa el metall indica la càrrega del metall de transició. Els metalls tindran una càrrega positiva i, en el nostre cas, l’oxigen sempre té una càrrega de -2, els tres àtoms de O₃ Suposem que hi ha 6 electrons per equilibrar-se. Ja que hi ha dos àtoms de ferro feper tant, es conclou que la càrrega de ferro aquí és +3.
   • També podeu fer el contrari escrivint que el lleó d’oxigen té una càrrega de -2.
   • En general, en els exercicis escolars, les càrregues d’ambdós elements s’esmenten o bé a la fórmula o a l’enunciat.

3. 
   

   
   Busqueu el nom del metall. Afegireu el seu càrrec en números romans. Si cal, busqueu el nom del catió (metall) a la taula periòdica. fe és el símbol de ferro i té una càrrega positiva de +3, haureu d’escriure ... ferro (III) .
   • Els nombres romans només s'utilitzen en la denominació. En cap cas apareixen en fórmules ni reaccions.

4. 
   

   
   Cerqueu una formulació adequada de no-metall. S'ha de trobar un sufix. Si cal, busqueu el nom de la llança a la taula periòdica. Així és com l’oxigen (O) és un cas especial: perd el final -Gene a favor de -des, que dóna òxid .
   • D'altra banda, tots els altres anions tenen la terminació de -ure. Clarament, qualsevol metall que estigui associat, els anions sempre es designen de la mateixa manera.

5. 
   

   
   Combina els noms dels dos elements. Aquesta operació no és diferent de la que hem vist amb compostos simples. Muntem els dos elements de la nomenclatura definits anteriorment, sense oblidar el número romà. Així és com Fe₂O₃ és deòxid de ferro (III) .

6. 
   

   
   Conèixer les denominacions antigues. En el passat, els nombres romans no s’utilitzaven per als metalls de transició, ho tenien -eux o en -ique. Observeu de prop les dues parts del compost iònic. Si el lleó metàl·lic té una càrrega inferior a la del lleó no metàl·lic, fareu servir el final -eux. Si és al contrari, fareu servir el final end -ique .
   • Fe té una càrrega inferior a la de l’oxigen (Fe té una càrrega més elevada), de manera que el ferro dóna aquí l’objectiu ferrós. Per tant, FeO és deòxid ferrós.
   • Les denominacions fèrric i ferrós Per tant, teniu la mateixa arrel donada el que ambdues referències a l'element fe.

7. 
   

   
   No utilitzeu números romans amb certs compostos. És el cas dels que contenen zinc o plata. Aquests dos metalls sempre tenen, sigui quina sigui la reacció química, el mateix nombre d’oxidació, de manera que només hi ha una denominació: el zinc sempre té una càrrega de +2, mentre que l’argent sempre té una càrrega de +1.
   • Això vol dir que els compostos que contenen aquests elements són sempre del tipus "... zinc" o "... plata". Mai veureu números romans junts.

Mètode 3 Anomenem compostos que contenen un ió poliatòmic

1. 
   

   
   Introduïu la fórmula del vostre ió poliatòmic. Per definició, aquest compost iònic conté diversos ions combinats de diferents maneres. En general, hi ha un únic catió (metall) i un anió (no metàl·lic), que està format per diversos àtoms. Si no coneixeu els noms dels ions, consulteu la taula periòdica. Prenguem un exemple clàssic, el compost de fórmules FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Determineu la càrrega del metall lleó. Primer, lleó SO₄ té un càrrec de -2. la 2 en índex SO₄ indica que hi ha dos ions d’aquest tipus en el compost. Aquest ió es diu sulfatperquè és una combinació d’oxigen i sofre. La seva càrrega és per tant: 2 x -2 = -4. Per la seva banda, NH de lleó d'amoni₄ (amb 1 àtom de nitrogen i 4 d'hidrogen) té una càrrega de +1. El gas amoníac Fórmula del NH₃ és estable i té una càrrega neutra, però si s’hi afegeix un àtom d’hidrogen, es converteix en NH₄ amb un recàrrec de +1. El sulfat d'amoni (NH)₄(SO₄)₂ per tant, té una càrrega de: -4 + 1, o -3. Vol dir que un lleó de ferro (fe) ha de tenir una càrrega de +3 perquè el compost sigui estable.
   • Els compostos iònics tenen una càrrega neutra, en cas contrari no serien estables. És gràcies a aquesta propietat que podeu trobar la càrrega de lleó metàl·lica.
   • Lleó SO₄ té una càrrega de -2 i quan es combina amb dos àtoms d'hidrogen, cadascun porta una càrrega de -1, es converteix en un compost estable: àcid sulfúric de fórmula H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Posa un nom a un ió metàl·lic. Hi ha dues maneres de fer-ho: el mètode antic i el nou, encara que comenci a la data. En el cas de Fe₂O₃, pots dir que ho és òxid fèrric (nom antic) o de òxid de ferro (III) (nova denominació).

4. 
   

   
   Introduïu el nom global dels ions no metàl·lics. Llegint la taula periòdica, descobrireu que el símbol S correspon a sofre i combinat amb oxigen en la forma SO₄es converteix en sulfat. De la mateixa manera, quan un àtom de nitrogen es combina amb 4 àtoms d’hidrogen (NH)₄), el conjunt és un lleó d'amoni. Finalment, combinant els dos, tindràs sulfat d'amoni.
   • El gas amoníac, amb una càrrega neutra, es converteix en un lleó d'amoni si se li afegeix un ió positiu.
5. Associa els noms del metall als de metalls no metàl·lics. Això és així₄(SO₄)₂ és de sulfat d'amoni i ferro (III).

   
   

   
   
   • Amb un nom anterior, aquest compost s’anomena aquest compost sulfat d’amoni fèric.