Com passar un examen de química

Autora: Roger Morrison

Data De La Creació: 3 Setembre 2021

Data D’Actualització: 1 Juliol 2024

Content

etapes
Primera part que desenvolupa bons hàbits d'estudi
2a part. Comprensió de les estructures atòmiques
Part 3 Predicció de les reaccions químiques
4a part Aplicació de les matemàtiques en química
5a part Utilitzant el llenguatge de la química

En aquest article: Desenvolupar bons hàbits d’estudi Comprendre les estructures atòmiques Predicció de les reaccions químiques Aplicar les matemàtiques en la química Utilitzant el llenguatge de la química

Per triomfar en un curs de química general, heu d’entendre els fonaments d’aquesta assignatura, poder fer càlculs senzills, fer servir una calculadora per realitzar operacions més complexes i estar a punt per aprendre alguna cosa realment diferent. La química és una ciència que estudia la matèria i les seves propietats. Tot el que ens envolta està relacionat amb la química, fins i tot les coses més bàsiques que podríeu considerar força naturals, com l’aigua que beu i les propietats de l’aire que respireu. Continua obert a nous coneixements a l’hora d’entendre el món que t’envolta, fins i tot a nivell atòmic. El vostre primer contacte amb la química pot ser un repte i emocionant.

etapes

Primera part que desenvolupa bons hàbits d'estudi

Aprèn a conèixer el teu professor. Per tenir èxit a la classe de química i obtenir millors notes a classe, preneu el temps per conèixer el vostre professor i compartir amb ell allò que no enteneu.
- Molts professors tenen guies d’estudi i estan disposats a rebre els estudiants fora de l’horari escolar quan ho necessitin.
Formar-se o unir-se a un grup d’estudi. No tingueu vergonya si trobeu els cursos de química força complexos. Aquest és un tema difícil per a gairebé tothom.
- Si us uniu a un grup, alguns membres podrien trobar parts del curs més fàcils que altres i podrien compartir els seus mètodes d’aprenentatge amb tothom. Divideix les tasques.
Llegiu els capítols. Els llibres de text de química no sempre són els llibres més emocionants per llegir. Tot i això, heu de dedicar un temps per llegir els clàssics que us han rebut i ressaltar les parts que no enteneu. Intenta fer una llista de preguntes o conceptes que no entenguis.
- Proveu més tard de llegir de nou aquestes parts difícils d’entendre. Si encara no els enteneu, parleu-los amb el vostre grup d’estudi, el vostre professor o el vostre professor ajudant.
Respon a les preguntes de l'enquesta. Fins i tot si teniu la impressió d’estar desbordats de tots els documents que estudieu, sabeu que potser heu memoritzat més conceptes del que creieu. Respon les preguntes al final dels capítols.
- La majoria de llibres de text proporcionen altra informació sobre com trobar respostes correctes. Això us permetrà veure què us heu perdut en el raonament.
Examineu esquemes, imatges i taules. Sovint veureu visuals en llibres de text que us ajudaran a comprendre millor els elements clau que cal recordar.
- Mireu atentament les imatges i els subtítols que els acompanyen. Això us pot ajudar a comprendre alguns conceptes.
Sol·liciteu permís per inscriure el curs. És difícil agafar notes al bloc de notes i, alhora, mirar el que hi ha escrit a la pissarra, especialment un curs complicat com la química.
Intenteu tenir proves antigues i manuals antics. La majoria de les escoles permeten als estudiants tenir legitimitat per als exàmens antics per ajudar-los a preparar-se per als exàmens.
- Eviteu simplement memoritzar les respostes. En química, si voleu poder respondre la mateixa pregunta en termes diferents, heu d’entendre els conceptes.
Consulteu els recursos d’ajuda en línia. Consulteu els enllaços o recursos en línia que ofereix el departament de química de la vostra institució.

2a part. Comprensió de les estructures atòmiques

Comença per les estructures més bàsiques. Per aprovar un examen de química, heu d’entendre els elements bàsics que formen tot el que té una substància o massa.
- Comprendre l’estructura de l’element més fonamental en química, és a dir, el latomeu, és el primer pas per comprendre aquesta disciplina. Tots els temes que es tractaran a la classe seran una extensió d'aquesta informació bàsica. Aprofiteu el temps necessari per comprendre la química atòmica.
Comprendre el concepte de datoma. Es considera que Latome és l’element constitutiu més petit de tota la matèria, incloses coses que no sempre podem veure, com els gasos. Tanmateix, fins i tot un petit àtom està format per partícules encara més petites que conformen la seva estructura.
- L’àtom està compost per neutrons, protons i electrons. El centre del latome s’anomena nucli, i aquest està compost per neutrons i protons. Els electrons són les partícules que graviten al voltant del latome, de la mateixa manera que els planetes giren al voltant del sol.
- La mida d’un àtom és increïblement petita, però per fer una comparació, intenteu pensar en l’estadi més gran que coneixeu.Si considerem aquesta etapa com un àtom, el nucli seria tan gran com un pèsol situat al centre del camp.
Comprendre l'estructura atòmica d'un element. El terme element es defineix com una substància natural que no es pot desglossar en altres elements bàsics i que és en la seva forma més simple. Els elements consisteixen en datomes.
- Els àtoms presents en un element són tots iguals. Això vol dir que cada element, en la seva estructura atòmica, té un nombre conegut i únic de neutrons i protons.
Més informació sobre el nucli. Els neutrons, que es troben al nucli, tenen una càrrega elèctrica neutra. Els protons, en canvi, tenen una càrrega positiva. El nombre atòmic d’un element correspon exactament al nombre de protons presents al seu nucli.
- No cal fer un càlcul matemàtic per conèixer el nombre de protons d’un element. Aquest valor està indicat a la part superior de cada casella de cada element de la taula periòdica.
Calcula el nombre de neutrons del nucli. Podeu utilitzar la informació proporcionada a la taula periòdica amb aquesta finalitat. El nombre atòmic de cada element és igual al nombre de protons del nucli.
- La massa atòmica està indicada a cada quadre de la taula periòdica i es troba a la part inferior, just sota el nom de l’element.
- Recordeu que només hi ha protons i neutrons al nucli. Amb la taula periòdica, podeu conèixer el nombre de protons i la massa atòmica d’un element químic.
- Arribats a aquest punt, el càlcul és força senzill. Simplement resteu el nombre de protons de la massa atòmica per trobar el nombre de neutrons en el nucli latom d'aquest element.
Determineu el nombre d’electrons. Recordeu que els elements oposats són encertats. Els electrons són partícules carregades negativament que giren al voltant del nucli, de la mateixa manera que els planetes giren al voltant del sol. El nombre d’electrons (amb càrrega negativa) atrets pel nucli depèn del nombre de protons (amb càrrega positiva) presents al nucli.
- Atès que el latome té una càrrega total zero, totes les càrregues positives i negatives han de ser equilibrades. Per aquesta raó, el nombre d’electrons és igual al nombre de protons.
Observeu la taula periòdica. Si teniu problemes per entendre les propietats dels elements químics, consulteu tota la informació disponible a la taula periòdica. El més important, estudieu el gràfic atentament.
- Comprendre aquest gràfic és fonamental per a l’èxit de la primera part de la vostra classe de química.
- La taula periòdica consta només d’elements. Cadascun dels dos està representat per un o dos símbols. El símbol identifica l’element de manera única. Per exemple, el símbol na sempre significa latome sòdic. El nom complet de l’element químic s’escriu normalment sota el símbol.
- El nombre atòmic d’un símbol es representa amb el número imprès a sobre d’aquest. El nombre atòmic és igual al nombre de protons del nucli.
- El nombre sota el símbol correspon a la massa atòmica. No oblidem això: el nombre de massa d’un àtom és igual a la suma dels protons i neutrons que hi ha al nucli.
Interpreta la taula periòdica. A la taula periòdica hi ha molta informació, incloent els colors de cada columna i la ubicació dels elements d’esquerra a dreta i de dalt a baix.

Part 3 Predicció de les reaccions químiques

Equilibra una equació química. En química, hauràs de predir com reaccionen els elements els uns als altres. Dit d’una altra manera, ha de ser capaç d’equilibrar una reacció química.
- En una equació química, els reactius es troben a l’esquerra, seguida d’una fletxa que apunta a la dreta que indica els productes de reacció. I els elements de cada costat de l’equació s’han d’equilibrar.
- Per exemple, el reactiu 1 + el reactiu 2 → el producte 1 + el producte 2.
- Aquí teniu un exemple amb els símbols de l’estany, el símbol del qual és Sn. Combina diòxid d’estany (SnO2) amb hidrogen en forma gasosa (H2). L’equació és SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Tanmateix, aquesta equació no és equilibrada, ja que la quantitat de reactius no és igual a la dels productes. Hi ha un àtom més d’oxigen al costat esquerre que al costat dret de la reacció.
- Mitjançant càlculs matemàtics simples, podeu equilibrar l’equació situant dues unitats d’hidrogen a l’esquerra i dues molècules d’aigua a la dreta. La reacció un cop equilibrada serà: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Penseu en les equacions d’una altra manera. Si teniu problemes per equilibrar les reaccions químiques, imagineu quina part d’una recepta, però heu d’ajustar per obtenir més o menys el producte final de la recepta.
- L’equació us proporciona els ingredients a la part esquerra de l’equació, però no us proporciona informació sobre les dosis. Tanmateix, l’equació et permet saber què obtindràs com a producte, ometent sempre les quantitats. I els haureu de trobar.
- Utilitzant sempre l’exemple anterior (el de SnO2 + H2 → Sn + H2O), considereu per què aquesta reacció (o la fórmula de la recepta) no funciona. Les quantitats d’estany (Sn) a banda i banda de l’equació són iguals, com també ho són les quantitats d’hidrogen (H2). Tot i això, a l’esquerra tenim 2 àtoms d’oxigen i a la dreta només 1.
- Canvieu el costat dret de l’equació per indicar que hi ha dues molècules d’H2O (2 H2O). El número 2 al davant H2O vol dir que tots els àtoms d’aquesta molècula ara es doblen. Ara, les quantitats d’oxigen són equilibrades, però no les d’hidrogen, perquè a la dreta hi ha més hidrogen que a l’esquerra. Per aquest motiu, hem de tornar al costat esquerre de l’equació. Modifiqueu les quantitats d’ingredient H2 i dobreu-les posant un coeficient 2 davant d’H2.
- I aquí teniu, equilibrant totes les dosis d’ingredients a banda i banda de l’equació. Els ingredients de la teva recepta són els mateixos (per tant, equilibrats) que els productes obtinguts.
Afegiu més detalls a les equacions equilibrades. En química, aprendràs a afegir símbols que representin l’estat físic dels elements. La carta s simbolitza els sòlids, la lletra g s'utilitza per als gasos i la lletra l representa els líquids.
Identificar els canvis que es produeixen durant una reacció. Les reaccions químiques afecten primer els elements bàsics o elements ja combinats anomenats reactius. La combinació de dos o més reactius condueix a un o més productes.
- Per aprovar un examen de química, heu de ser capaços de resoldre equacions que impliquen reactius, productes i tenir en compte altres factors que influeixen en el seu comportament.
Estudiar els diferents tipus de reaccions. Les reaccions químiques es produeixen a causa de diversos factors que van més enllà de la mera combinació d’ingredients.
- Les reaccions típiques que s’estudien en química i que heu de conèixer són les següents: reaccions sintètiques, substitució, reaccions acidobàsiques, oxidació, combustió, hidròlisi, descomposició, metàtesi i desomerització.
- Durant la classe de química, el vostre professor també pot presentar un altre tipus de reaccions segons el programa. Evidentment, el programa de química de secundària no serà tan detallat com el que s’imparteix a la universitat.
Utilitzeu tots els recursos disponibles. Heu de ser capaços de reconèixer les diferències en cada tipus de comentaris que s’han dirigit a classe. Feu servir tots els recursos d’estudi que tingueu per comprendre aquests conceptes i no dubteu a fer preguntes a classe.
- Les diferències entre les reaccions de vegades poden crear confusió per a l’aprenent, i comprendre els diversos mecanismes que es produeixen durant una reacció química podria ser la part més complexa de tot el curs.
Comprendre lògicament les reaccions químiques. No complicis el procés del que ja és, deixant-te confós pels termes generals. En totes les reaccions que estudiaràs, només hauràs de convertir alguna cosa en una altra cosa.
- Per exemple, ja sabeu que combinant dues molècules d’hidrogen amb una molècula d’oxigen, obteniu aigua. Per tant, si aboqueu aigua en un cassó i la poseu al foc, alguna cosa canviarà. En realitat heu creat una reacció química. Si poseu aigua al congelador, també passarà alguna cosa. En definitiva, heu introduït un factor que canvia l’estat del reactiu inicial i en el nostre cas és l’aigua.
- Reescriviu cada categoria de reacció una per una fins que la domineu, i després passeu a la següent. Centra’t en la font d’energia que desencadena la reacció i els canvis importants que es produeixen.
- Si no enteneu aquests conceptes, feu una llista de tots els que no enteneu i discutiu-lo amb el vostre professor, el vostre grup d’estudi o algú que estigui força bé en química.

4a part Aplicació de les matemàtiques en química

Conèixer la seqüència de càlculs bàsics. En química, de vegades són necessaris càlculs molt detallats, però d'altres, són suficients les operacions bàsiques. Tot i això, és fonamental conèixer la seqüència exacta de les operacions per completar i resoldre les equacions.
- Memoritzar un acrònim bastant simple. Els estudiants utilitzen frases diferents per memoritzar determinats conceptes, i l'ordre de les operacions matemàtiques no és una excepció. Amb el nom PEMDAS (que deriva de la frase Potser el meu últim AS), podeu recordar fàcilment quin ordre ha de realitzar operacions matemàtiques. La primera lletra de cada paraula indica l’ordre de cada operació. Primer, fes-ho tot entre parèntesis, després expositors, multiplicacions, divisions, addicions i finalment subtraccions.
- Realitzeu els càlculs d’aquesta expressió 3 + 2 x 2 x 6 = ___, seguint l’ordre d’operacions indicat pel nom PEMDAS. La solució és 15.
Apreneu a arrodonir valors molt grans. Tot i que els nombres d'arrodoniment no són gaire habituals en química, de vegades la solució a algunes equacions matemàtiques complexes és massa llarga per escriure. Llegiu atentament les instruccions dels exercicis que esteu treballant per saber si heu d’arrodonir o no les respostes.
- Més informació sobre com arrodonir o baixar En una seqüència numèrica, si el següent dígit és inferior o igual a 4, arrodoneu-lo. I si és superior o igual a 5, arrodoneu fins al número següent. Prenguem l’exemple d’aquest número 6, 66 666 666 666 666. Suposem que heu de doblar-vos al segon decimal. La resposta serà 6,67.
Comprendre la noció de valor absolut. En química, a alguns nombres se'ls coneix com a valors absoluts i no com a valors matemàtics reals. El valor absolut d'una x real és la distància entre aquest nombre x i zero.
- Dit d’una altra manera, ja no cal tenir en compte el signe del número (positiu o negatiu), sinó la seva distància a zero. Per exemple, el valor absolut de -20 és 20.
Familiaritzeu-vos amb les unitats de mesura acceptades. A continuació en presentem alguns exemples.
- La quantitat de material s’expressa en moles (mol).
- La temperatura s’expressa en graus centígrads (° C), Fahrenheit (° F) o Kelvin (° K).
- La massa s’expressa en grams (g), quilograms (kg) o mil·ligrams (mg).
- El volum i els líquids s’expressen en litres (l) o mil·lilitres (ml).
Apreneu a convertir valors d'una escala de mesura a una altra. Per aprovar el vostre examen de química, haureu de poder fer algunes conversions d’una escala acceptada a una altra. Per exemple, potser haureu d’anar d’una mesura de temperatura a una altra, convertint quilograms en lliures o litres en unces fluides.
- De vegades, se us demanarà que expresseu la solució d’un problema en una unitat de mesura diferent de la unitat original. Per exemple, suposem que heu de resoldre una equació de temperatura els valors de la qual es troben en Celsius, però la vostra resposta final ha de ser en Kelvin.
- Kelvin és l’estàndard internacional per a mesures de temperatura freqüentment utilitzades en reaccions químiques. Practiqueu des dels graus Celsius als graus Kelvin o graus Fahrenheit.
Dediqueu una bona estona a fer exercicis. A mesura que estudieu diversos conceptes a classe, aprofiteu per aprendre a convertir unitats de mesura d’un sistema a un altre.
Apreneu a calcular concentracions. Aprofundiu els vostres coneixements bàsics sobre percentatges, proporcions i relacions.
Pràctica amb etiquetes nutricionals. Per poder aprovar l'examen de química, hauríeu de poder calcular fàcilment els percentatges, els percentatges, les proporcions i les seves operacions inverses. Si no enteneu bé aquests conceptes, heu de formar-vos amb altres unitats de mesurament força habituals, com ara les de les etiquetes nutricionals.
- Consulteu l’etiqueta nutricional de qualsevol producte alimentari. Hi trobareu calories per ració, percentatge de la ingesta diària recomanada, contingut total de greixos, percentatge de calories en greixos, contingut total en hidrats de carboni i el desglossament de diferents tipus d’hidrats de carboni. Obteniu més informació sobre com calcular diferents percentatges dels valors de diferents categories com a denominadors.
- Per exemple, calculeu la quantitat de greix monoinsaturat respecte a la quantitat total de greix d'un producte. Convertiu el valor en percentatge. Calculeu el nombre de calories del producte mitjançant el nombre de calories per ració i la quantitat de porcions del paquet. Calculeu la quantitat de sodi present a la meitat del producte envasat.
- Entrenant amb aquestes conversions, sigui quina sigui la unitat de mesura que utilitzeu, podeu convertir les unitats de mesura fàcilment en quantitats químiques com ara mole per litre, gram per mole, etc.
Obteniu més informació sobre com s'utilitza el nombre d'Avogadro. Aquesta constant representa el nombre de molècules, datomes o partícules que conté un talp. El nombre d'Avogadro és de 6.022 x 1023.
- Per exemple, quants datomes hi ha en 0,450 mols de Fe? La resposta és 0,450 x 6 022 x 1023.
Penseu en les pastanagues. Si teniu problemes per aplicar el nombre d'Avogadro en problemes de química, penseu en les pastanagues més que en àtoms, molècules o partícules. Quantes pastanagues hi ha en una dotzena? Una dotzena tenen 12 elements, de manera que hi ha 12 pastanagues en una dotzena.
- Ara, intenta respondre a aquesta pregunta: quantes pastanagues hi ha en un talp? En lloc de multiplicar per 12, utilitzeu el nombre d'Avogadro. Hi ha 6.022 x 1.023 nuclis en un talpa.
- El nombre d'Avogadro s'utilitza per convertir la quantitat química (el nombre de mols) en un nombre d'objectes (un àtom, una molècula, una partícula o una pastanaga).
- Si coneixeu el nombre de mols d’un element, podeu conèixer el nombre de molècules, datomes o partícules presents en aquesta quantitat de matèria multiplicant la constant d’Avogadro pel nombre de mols en qüestió.
- És important entendre com convertir les partícules en mole per aprovar l'examen en química. Per calcular les proporcions i els percentatges, cal fer conversions molar. Dit d’una altra manera, heu de conèixer la quantitat d’un element expressat en mole en comparació amb una altra unitat.
Esforçar-se per comprendre el concepte de molaritat. Considereu el nombre de mols d’una substància dissolta en un medi líquid. Aquest és un exemple molt important per comprendre perquè és la molaritat, és a dir la proporció d’una espècie química expressada en talps per litre.
- En química, la molaritat s'utilitza per expressar la quantitat d'una substància continguda en un medi líquid o la quantitat de solut contingut en una solució líquida. Podeu calcular la molaritat dividint el nombre de mols d’un solut pel volum de la solució en litres. La seva unitat de mesura és el mole per litre (mol / l).
- Calcula la densitat. La densitat és també una mesura d’ús comú en química. Expressa la massa per unitat de volum d’una substància química. La unitat de mesura més comuna aquí és el gram per litre (g / l) o el gram per centímetre cúbic (g / cm3).
Reduir les equacions a la seva fórmula empírica. Dit d'una altra manera, es consideraran equivocades les solucions finals de les vostres equacions si no les reduïu a la forma més simple.
- Això no s'aplica a les fórmules moleculars, ja que aquest tipus de descripcions indiquen les proporcions exactes entre els elements químics que formen la molècula.
Comprendre el concepte de fórmula molecular. No cal reduir una fórmula molecular a la seva forma més simple, o empírica, perquè expressa exactament la composició de la molècula.
- Escriure la fórmula molecular d’un cos és utilitzar les sigles dels elements químics així com el nombre de datomes de cada element de la molècula.
- Suposem la fórmula molecular de l’aigua, H2O. Cada molècula d’aigua està formada per dos àtoms d’hidrogen i un àtom d’oxigen. Intenteu fer el mateix amb la fórmula molecular de Lacetaminofen, C8H9NO2. De fet, tots els compostos químics estan representats per les seves fórmules moleculars.
Més informació sobre estequiometria. Probablement trobareu aquest terme. L’estequiometria és l’estudi de les proporcions quantitatives de les reaccions químiques mitjançant fórmules matemàtiques. En estequiometria (matemàtiques aplicades a la química), els valors d'elements i compostos químics es representen generalment en talps, en percentatges molars, en mols per litre o en moles per quilogram.
- Una de les operacions matemàtiques més habituals que fareu és convertir els grams en talps. La unitat de massa atòmica d’un element, normalment expressada en grams, correspon a un mol d’aquesta substància. Per exemple, la massa del latome de calci és de 40 unitats de massa atòmica. Així, 40 g de calci equival a un mol de calci.
Demaneu al professor exercicis addicionals. Si les equacions i les conversions matemàtiques són un problema, parleu amb el professor. Demaneu-li que us faci més exercicis per fer vosaltres mateixos, fins que no enteneu clarament tots els conceptes utilitzats.

5a part Utilitzant el llenguatge de la química

Reconèixer les estructures de Lewis. Aquestes estructures, també anomenades fórmules de Lewis, són representacions gràfiques d'ús de punts per a representar electrons agrupats i electrons únics a la capa exterior d'un àtom.
- Aquestes estructures són molt útils per dibuixar esquemes simples i identificar els enllaços, com enllaços covalents, que diversos elements comparteixen en un àtom o una molècula.
Apreneu la regla de loctet. Les estructures de Lewis es basen en aquesta regla, que estableix que els àtoms són estables quan la seva capa exterior conté exactament 8 electrons. Com a excepció d’aquesta regla, l’hidrogen es considera estable amb 2 electrons a la seva capa externa.
Dibuixa una estructura de Lewis. Aquesta estructura està representada pel símbol d’un element envoltat d’una sèrie de punts. Imagineu-vos que és una imatge fixa capturada d’una pel·lícula. En lloc dels electrons que graviten al voltant del nucli, representem la seva posició en un moment donat en el temps.
- L’estructura de Lewis permet visualitzar la disposició més estable d’electrons, les ubicacions de la seva connexió amb un altre element químic. També proporciona informació sobre la força de l’enllaç (per exemple, siguin covalents o dobles).
- Proveu de dibuixar l'estructura de carboni de Lewis (C) tenint en compte la regla de byte. Ara poseu 2 punts a cada costat del latome (superior, inferior, esquerra i dreta). Escriviu ara un símbol de latoma d’hidrogen H, a l’altra cara de cada parell de punts. Aquesta estructura de Lewis representa un àtom de carboni envoltat de quatre àtoms d'hidrogen. Quan els electrons estan connectats mitjançant un enllaç covalent, vol dir que el carboni comparteix un electró amb cada àtom d’hidrogen i això també s’aplica a l’hidrogen.
- La fórmula molecular d’aquest exemple és CH4, la del metà.
Apreneu a organitzar els electrons segons el seu enllaç. Les estructures de Lewis són una representació visual simplista d’enllaços químics.
- Si no enteneu certs conceptes sobre enllaços químics i fórmules de Lewis, parleu-los amb el vostre professor o grup d’estudi.
Apreneu a anomenar compostos. La química té les seves pròpies normes sobre nomenclatura. Els tipus de reaccions que es produeixen amb un compost, la pèrdua o addició d’electrons a la capa externa i l’estabilitat o la inestabilitat d’un compost són factors que fan possible el nom d’un compost químic.
No subestimeu la nomenclatura en química. En la majoria dels casos, els primers capítols en química se centren en la nomenclatura. Sovint, les identificacions errònies de compostos químics poden fer que no es revisi.
- Si és possible, apreneu a anomenar els compostos químics abans d’iniciar el vostre curs. Podeu comprar una guia o consultar recursos en línia.
Comprendre el significat dels números en el superíndex i el subíndex. És important comprendre què signifiquen aquests números si voleu aprovar el vostre examen.
- Els nombres que apareixen a la secció segueixen un patró que apareix a la taula periòdica i indiquen la càrrega total de l’element químic o compost químic. Repetiu la taula periòdica i veureu que els elements disposats al llarg de la mateixa columna vertical (grup) comparteixen els mateixos números per exponent.
- Els nombres indentificats s'utilitzen per determinar la quantitat de cada element identificat com a part d'un compost químic. Com s'ha esmentat anteriorment, l'índex 2 de la molècula H2O indica que hi ha dos àtoms d'hidrogen.
Descobreix com reaccionen els àtoms els uns amb els altres. Una part de la nomenclatura utilitzada en química inclou regles específiques sobre la denominació de productes derivats de determinats tipus de reaccions.
- Una d’aquestes reaccions és la reacció d’oxidació-reducció. Es tracta d’una reacció en què s’adquireixen o es perden electrons.
- Per recordar el mecanisme que es produeix durant una reacció de doxydoreducció, memoritzeu el nom RROO. És una manera senzilla de recordar-ho el reductor fa electrons mentre s’obté l’oxidant.
Utilitzeu els nombres en pistes per obtenir una molècula neutra. Els científics utilitzen pistes per identificar la fórmula molecular definitiva d’un compost, i això també indica que un compost és estable amb una càrrega neutra.
- Per arribar a una configuració electrònica estable, l’ió (catió) positiu s’ha de compensar amb un ió negatiu (anió) d’igual intensitat. Els expositors representen les càrregues.
- Per exemple, el magnesi lleó porta una càrrega positiva de +2 i el nitrogen del lleó té una càrrega negativa de -3. Els números +2 i -3 haurien de col·locar-se en el document superior. Per combinar els dos elements adequadament per obtenir una molècula neutra, caldrà utilitzar 3 àtoms de magnesi per als 2 àtoms de nitrogen.
- La molècula obtinguda és per tant Mg3N2.
Identifica els anions i els cations des de la seva posició. A la taula periòdica, els elements que pertanyen al primer grup es consideren metalls alcalins i tenen una càrrega positiva de +1. En són exemples el sodi (Na +) i el liti (Li +).
- Els metalls alcalins de terra formen part del segon grup i formen cations 2+, com el magnesi (Mg2 +) i el bari (Ba2 +).
- Els elements químics pertanyents a la setena columna de la taula periòdica constitueixen la família dels halògens i formen anions amb càrrega negativa - com el clor (Cl-) i la lioda (I-).
Reconèixer els cions i els anions més comuns. Per tenir èxit en el vostre examen de química, haureu de conèixer el màxim possible la nomenclatura dels grups d’elements per als quals no canvien els nombres en exponent.
- En altres paraules, el magnesi sempre està representat per Mg i sempre té una càrrega positiva +2.
Intenta no aclaparar-se d’informació. No és fàcil entendre i recordar tota la informació detallada sobre les diferents reaccions químiques, els intercanvis d’electrons i el canvi de càrrega elèctrica d’un element o d’un compost.
- Expressa temes que no enteneu amb termes descriptius. Per exemple, si no enteneu les reaccions d’oxidació o com es combinen els elements amb càrregues negatives i positives, digueu-ho. En expressar clarament conceptes i conceptes que us resulten problemàtics, és possible que observeu que teniu molt de control sobre les coses.
Conegueu el vostre professor regularment. Creeu una llista de temes que no enteneu i demaneu ajuda al vostre professor. És una oportunitat per assimilar conceptes complexos abans d’entrar en conceptes d’aula encara més complicats i difícils d’entendre.
Digueu-vos que esteu aprenent un idioma nou. Entengueu que les fórmules escrites per indicar les càrregues, el nombre de datomes en una molècula i els enllaços formats entre les molècules formen part del llenguatge de la química.És una manera de representar gràficament i per escrit les diferents transformacions que es produeixen durant una reacció química, cosa que no podem veure.
- Seria molt més fàcil entendre la química si es poguessin observar tots els mecanismes a simple vista. Tanmateix, heu d’esforçar-vos per comprendre la terminologia emprada en química per descriure fenòmens, així com els mecanismes de les reaccions.
- Si teniu problemes per comprendre la classe de química, sabeu que no esteu sols. Tot i això, no us deixeu enganyar. Parleu amb el vostre professor, estudieu en grup, poseu-vos en contacte amb l’assistent del vostre professor o demaneu ajuda a algú que realment és bo en química. Podeu aprendre tot el curs, però estaria bé demanar ajuda perquè us ho expliquem per entendre millor determinats capítols.